㈠ 為什麼Mg不和NaOH反應
金屬活潑性...鉀鈣鈉鎂鋁...因為鎂的活潑性沒有鈉強，我只記得這么多，大部分也忘了
兩個物質反應，要生成新的物質，才算發生反應，但是置換反應除外......我也記不清了，大概是這樣
㈡ NAOH Mg（OH）2的鹼性比較
一定，Mg(OH)2根本不可溶，你要測它的酸鹼性，一般只能通過先往酸性物質中加入可在酸性溶液中變色，且加入酸性物質和加入鹼性物質所顯顏色不同的酸鹼指示劑中，再加入Mg(OH)2才行。（就算能溶於水，在同濃度下，也是NaOH的鹼性強）
㈢ Mg為什麼不能和NaOH溶液反應，而Al可以
al為兩性金屬，可與naoh溶液發生反應：2al+2naoh+2h2o=2naalo2(偏鋁酸鈉）+3h2^,而mg我們一般認為是不與naoh反應的。
㈣ Mg和NaOH能否反應
：鎂和鋁均能跟水反應，但是生 成的產物分別是Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 ，
都難溶於水，而其中Al(OH) 3 的能與
NaOH反應生成易溶於水NaAlO 2 ，使
鋁得以跟水接觸繼續反應，但 Mg(OH) 2 不行，覆蓋在單質鎂的表面。
㈤ 氫氧化鋇和氫氧化鈉哪個成本高
肯定是氫氧化鋇的成本高，可以從金屬比較，金屬鋇Ba比鈉Na貴很多，製成氫氧化物氫氧化鈉NaOH便宜很多，相對氫氧化鋇是廉價的，工業生產都是非常成熟的工藝，成本低很多，一般工業上應用都是氫氧化鈉應用得多，另外氫氧化鋇溶解度不大，還有就是污染，屬於重金屬，有毒，污染水及地下水，國家有嚴格的排放標準的
㈥ NaOH與Mg反應嗎
不要被人誤導
高溫下Mg從NaOH中置換Na，這時Na作為蒸氣溢出，所以反應可以發生
2Mg+2NaOH=高溫=2MgO+2Na(g)+H2(g)
㈦ Mg+NaOh反應嗎
如果是NaoH溶液是熱的話是可以反應的，因為鎂在熱水下可以跟水發生劇烈反應。
與水的反應：Mg+2H2O（熱水）== Mg(OH)₂+H₂↑反應。
鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
其外觀與性狀：銀白色有金屬光澤的粉末。溶解性：不溶於水、鹼液，溶於酸。
(7)naoh和mg哪個成本低擴展閱讀
鎂和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。
㈧ 為什麼Mg和NaoH不反應，而AL就和NaoH反應
首先Mg和Al是兩種金屬，Mg是典型金屬，具有金屬的通性，和非氧化性酸反應生成H₂而不和鹼反應，所以鎂對應的氧化物，MgO是鹼性氧化物。
而Al是兩性金屬，既可以和非氧化性酸反應生成H₂，又可以和強鹼反應生成對應的氫氧化物或者氧化物。 2AL+ 2NAOH + 2H₂O= 2NAALO₂ +3H₂ ；AL³⁺ + OH⁻ + 2H₂O=AL(OH)₃+ H₂
氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於復分解反應）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（過量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
(8)naoh和mg哪個成本低擴展閱讀：
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）
㈨ naoh、mg(oh)2與al（oh）3鹼性強弱比較
金屬元素的金屬性越強，對應氫氧化物的鹼性越強。
因為金屬性：k＞na＞mg＞al（金屬性：周期表，越往右金屬性越弱，越往下金屬性越強）
所以鹼性：koh＞naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3
㈩ 為什麼AL比Mg更能和NAOH反應
AL為兩性金屬，可與NAOH溶液發生反應：2AL+2NAOH+2H2O=2NAALO2(偏鋁酸鈉）+3H2^,而Mg我們一般認為是不與NAOH反應的。
麻煩採納，謝謝!