ch4和c4h10哪個費用高

❶ 烷的熔點問題!!! 為什麼CH4到C3H8的熔點都下降而C4H10以後就開始上升

沸點的變化是規律性很強的，即結構組成相似，相對分子量大，分子間作用力大，沸點升高。
因此，依次升高。

但熔點會出現反常，是因為熔點不僅與分子間作用力有關，還與分子的結構的對稱性有關。
分子對稱，則在空間堆積時就可以緊密堆積，相對的配位數就較大，因此相互之間的作用就較大，而甲烷與乙烷、丙烷相比，甲烷是高度對稱的近球形分子，所以熔點反而會高一點。C原子數再多，則分子間力的增大佔了主要地位，依次又依次升高了。

❷ 甲烷乙烷丙烷丁烷哪個毒性最強

烷烴毒性隨碳原子數增多而增大。
當然丁烷最大。甲烷對人基本無毒，但濃度過高時，使空氣中氧含量明顯降低，使人窒息。

❸ 高溫下丁烷裂化方式為：C4H10→CH4+C3H6；C4H10→C2H4+C2H6．一定量的丁烷裂化一段時間後，測得混合氣體

丁烷的相對分子質量為58，丁烷催化裂化，有如下方程式：C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆； C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄，
若丁烷完全裂化，無論生成CH₄和C₂H₆的組成怎樣，丁烷裂解後生成氣體的物質的量一定為丁烷的2倍，
則原四種混合氣體的平均分子質量是

❹ C4H10與CH4是不是同系物

❺ 甲烷和丁烷的區別

甲烷，丁烷分子的含碳原子個數不一樣，分別是1、2、3、4.這就決定了他們燃燒所產生的單位熱量不同，隨著碳原子增加而增加。
甲烷：我們日常生活中所用的煤氣主要成分就是甲烷，甲烷在自然界分布很廣，是天然氣、沼氣、坑氣及煤氣的主要成分之一。它可用作燃料及製造氫、一氧化碳、炭黑、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。
丁烷：我們常說的丁烷都是正丁烷，除直接用作燃料和冷凍劑之外，大量用於製取多種有機合成原料，如經脫氫可制丁烯和丁二烯;經異構化可制異丁烷;經催化氧化可制順丁烯二酸酐、醋酸等；經鹵化可制鹵代丁烷；經硝化可制硝基丁烷[2]；在高溫下催化可制二硫化碳;經水蒸汽轉化可以製取氫氣。此外，丁烷還可做馬達燃料摻和物以控制揮發分；也可做重油精製脫瀝青劑;油井中蠟沉澱溶劑；用於二次石油回收的流溢劑；樹脂發泡劑；海水轉化為新鮮水的致冷劑，以及烯烴齊格勒聚合溶劑等。

❻ 下列敘述不正確的是（）A．CH4與C4H10互為同系物B．C5H12有三種同分異構體C．甲烷與氯氣在光照條件下

A、C_nH_2n+2通式的有機物一定是烷烴，則CH₄與C₄H₁₀互為同系物，都是烷烴，故A正確；
B、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，即C₅H₁₂有三種同分異構體，故B正確；
C、有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應屬於取代反應，甲烷與氯氣在光照條件下能發生取代反應，故C正確；
D、甲烷中只有一個碳原子，甲烷分子中沒有碳碳單鍵，故D錯誤．
故選D．

❼ 在高原地區,甲烷,丁烷哪個更適合當燃料

都適合。樓主是怕高原地區空氣稀薄甲烷、丁烷不能燃燒？你想想，以前高原上的人都燒牛糞，既然牛糞都難燒燃，那麼甲烷,丁烷都能燃了，只是不能完全燃燒吧了，有點浪費加污染。而且高原上空氣稀薄，壓力小，飯不那麼容易弄熟，多帶點哦！
不好比了能力有限！！！不過以下可以做個參考？
你看甲烷的化學方程式是CH4， 丁烷的是C4H10 氧O2 水H2O
CH4+3O2=2CO2+2H2O（燃燒）
2C4H10+13O2=8CO2+1OH2O（燃燒）甲烷4CH4比C4H10多6個H甲烷耗氧多，不過相差不是很大！好像市場上甲烷比丁烷普遍。它們燃燒放出的熱量不相等，甲烷比丁烷容易壓縮......
也上說法不能保證完全對，有點記不清了。

❽ CH4 C4H10 為什麼是同系物啊

都是烷烴，結構相似，相差3個-CH2-，所以是同系物

❾ 相同質量的CH4 和 C4H10 誰消耗的氧氣多

1mol，16克CH4消耗1+2=3molO2
1molC4H10消耗4+5=9molO2
9x16/58=2.48molO2
CH4消耗的多

❿ 相同質量的。甲烷和丁烷哪一個完全燃燒需要氧氣的含量多

H燃燒每4個H原子需要一個O2，消耗質量比是4：32，簡化為1：8
C燃燒每個C原子需要一個O2，消耗質量比是12：32，簡化為3：8
同樣的質量，H耗氧量是C的3倍，因此誰含H質量比高，誰耗氧量就多
所有的烷烴，甲烷含H比例是最高的