Ⅰ 用肥皂水區分氫氧化鈣與氯化鈣
有沉澱生成.沉澱是硬脂酸鈣和硬脂酸鎂.因為肥皂的成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa),在水中硬脂酸鈉被水電離,形成硬脂酸根離子和鈉離子.而硬脂酸根離子會和鈣離子和鎂離子結合生成硬脂酸鈣硬脂酸鎂,硬脂酸鈣和硬脂酸鎂是不溶於水的沉澱,
Ⅱ 肥皂水中加入cacl為什麼出現白色沉澱
肥皂是脂肪酸金屬鹽的總稱。通式為RCOOM，式中RCOO為脂肪酸根，M為金屬離子。脂肪酸根離子和ca離子結合形成了脂肪酸鈣鹽，鈣鹽成凝狀物，就是我們看見的沉澱
Ⅲ 煮沸含氯化鈣的硬水,為什麼沒有明顯現象
1、由題意可知：加熱碳酸氫鈣溶液後，想濾液中加入肥皂水，出現大量泡沫，說明煮沸可使可溶性鈣鹽分解，大部分析出，降低水的硬度，但非全部，故不完全可靠；
2、化學中常用蒸餾的方法將硬水轉化為純水，從而達到軟化的目的；
實驗反思：分析本實驗可知，設計時未注意對比實驗的控制變數，比如：加熱的溫度、液體的量等；
故答案為：1、否； 2、蒸餾；
實驗反思；沒有注意對比試驗的控制變數．
Ⅳ 用肥皂水能不能區分CaCl2溶液和NaCl溶液
A、CaCl2溶液中加入加肥皂水會產生較少的泡沫，而氯化鈉溶液會產生較多的泡沫，所以可用取樣，加肥皂水，振盪的方法區分食鹽水和CaCl2溶液，故A正確； B、銅和稀硫酸不反應，所以不能用銅粉和稀硫酸反應製取硫酸銅，故B錯誤； C、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都呈鹼性，都能使酚酞試液變紅，故C錯誤； D、鐵能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，所以不能用加水溶解、過濾、洗滌、乾燥的方法除去Fe粉中的少量CuSO4，故D錯誤．故選：A．
Ⅳ 肥皂水和氯化鈣、硫酸鎂反應分別有什麼現象，原因是什麼
有沉澱生成。沉澱是硬脂酸鈣和硬脂酸鎂。因為肥皂的成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa), 在水中硬脂酸鈉被水電離，形成硬脂酸根離子和鈉離子。而硬脂酸根離子會和鈣離子和鎂離子結合生成硬脂酸鈣硬脂酸鎂，硬脂酸鈣和硬脂酸鎂是不溶於水的沉澱，
Ⅵ 含氯化鈣的水加入肥皂後生成的物質
肥皂的成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa),在水中硬脂酸鈉被水電離，形成硬脂酸根離子和鈉離子。 和鈣生成不溶於水的凝脂，即難溶的鈣肥皂（如硬脂酸鈣）。
C17H35COO- + Ca2+ → C17H35COOCa↓
Ⅶ 為什麼往肥皂水中加入少許氯化鈣溶液或硫酸鎂溶液會出現白色沉澱
這是屬於高級脂肪酸鈉的鹽析
Ⅷ 氯化鈣加肥皂水的化學式
CaCl2
Ⅸ 某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．用試管取少量，加入肥皂水，振盪，若出現大量浮渣和渾濁，是
（2）根據現象白色固體完全溶解，無氣泡產生；結合碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡生成；氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，固體溶解且無氣泡生成，故實驗步驟（1）答案：取白色固體少量於試管中，加入適量稀鹽酸
根據結論含碳酸鈣，又因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡生成．故答案：白色固體完全溶解，有氣泡產生
故答案：
| 實驗步驟（1） | 可能現象 | 結論 |
| 取白色固體少量於試管中，加入適量稀鹽酸 | 白色固體完全溶解，無氣泡產生 | 結論1：猜想②正確 |
| 取白色固體少量於試管中，加入適量稀鹽酸 | 白色固體完全溶解，有氣泡產生 | 結論2：猜想①正確 |
（1）為了驗證白色固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，白色固體溶解且有氣泡生成；故答案：白色固體完全溶解，有氣泡產生
（2）為了驗證白色固體中含有氫氧化鎂，氫氧化和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉澱和氯化鈉，故答案：
| 實驗步驟（2） | 可能現象 | 結論 |
| （1）取少量白色固體於試管中，向其中加入足量稀鹽酸 | 白色固體完全溶解，有氣泡產生 | 猜想③成立 |
| （2）再向上述反應後的溶液中滴加足量 NaOH溶液 | 有白色沉澱物生成 | 猜想③成立 |
Ⅹ 氯化鈣和蒸餾水能用肥皂水鑒別嗎
可以的，因為氯化鈣中含有鈣離子，所以氯化鈣應該屬於硬水，而蒸餾水是最純凈的，他是純凈物，故也是軟水，所以可以用肥皂水鑒別
硝酸銀可以，因為硝酸銀和氯化鈣反映生成氯化銀沉澱，而與蒸餾水沒有，所以可以根據沉澱來辨別。