㈠ 正己烷物理特性（包括焓值）去哪裡查
正己烷 【結構或分子式】C6H14，C原子以sp3雜化軌道形成σ鍵。
【密度】0.6594
【分子量】86.17
【熔點（℃）】-95.3
【沸點（℃）】68.74
【性狀】
有微弱的特殊氣味的無色揮發性液體。
【溶解情況】
不溶於水，可與乙醚、氯仿混溶，溶於丙酮，在乙醇中的溶解度為100份乙醇溶解50份正己烷（33攝氏度）。
【用途】
用作溶劑，特別適用於萃取植物油。
【制備或來源】
可由石油餾分中分出。
【其他】
極易揮發著火。
危險標記 7(低閃點易燃液體) 主要用途 用於有機合成，用作溶劑、化學試劑、塗料稀釋劑、聚合反應的介質等
㈡ 焓的定義是什麼
焓的定義：焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義式為：H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。
焓的推導過程：體系經歷等壓的變化過程，即p始=p終=p環=常數，吸收的熱量為Qp，如果體系只做體積功（實驗室和生成的大多數過程都是不做非體積功的）。
根據熱力學第一定律可得：
焓的性質：
1、狀態函數：焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質：因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同一狀態，恆有H>U。
3、非守恆量：例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恆。
焓的適用范圍：焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函數計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函數。
焓的應用：
體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。
對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
焓變：焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。
㈢ 焓和熵什麼區別
1、焓指能量，熵指混亂度。
2、焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。H=U+pV。熵的物理意義是體系的混亂程度，定義式：dS=dQ/T。
3、從性質上來說,焓和熵都是狀態函數,不過熵可以為零（當微觀狀態數為1）不可為負（顯然組合數不能小於1）。
(3)石油餾分焓值是什麼函數擴展閱讀
熵S是狀態函數，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量ΔS只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δQ/T之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程ΔS=0。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。
焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。
㈣ 何為石油餾分何為石油產品它們有什麼區別
石油餾分是指在一定溫度范圍內收集到的石油分餾產物， 石油產品可以是石油分餾產物也可以這些產生加工出來的產品。
㈤ 石油餾分中的結構族組成表示什麼
汽油餾分的烴族組成：
汽油餾分的烴族組成：
烷烴含量范圍在30～
烷烴含量范圍在
～70%；
；
環烷烴含量范圍在20～60%；
環烷烴含量范圍在
～
；
芳烴含量一般在20%以下。
以下。
芳烴含量一般在
以下
一般石蠟基原油的汽油餾分中烷烴含量
較高，環烷
1/6頁基原油中的環烷烴含量較高，
較高，環烷基原油中的環烷烴含量較高，而
中間基原油中的烷烴與環烷烴的含量差不多。
中間基原油中的烷烴與環烷烴的含量差不多。
㈥ 機油的熱物理性質
一、 比熱
單位重量的油品溫度升高1℃(K)時所需要的熱量稱為該油品的比熱。
1kg油品從t℃(K)，加熱到t℃(K),平均每升高1℃(K)所需要的熱量稱為該油品的平均比熱。
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C -油品的平均比熱kJ/(kg.℃)或[kJ/(kg.K)];
Q-吸收的熱量，kJ;
t 、t -開始和終了溫度，℃(K)。
油品的比熱是隨溫度增加而增加的，且隨著油品密度的增大、分子量的增加，它的比熱減小。
當烴類的碳原子數相同時，烷烴比熱最大，環烷烴其次，芳烴最小。因此，同一餾程范圍的油品含烷烴多時，其比熱大，含芳烴多時，其比熱也小。
石油餾分的液體比熱，可根據溫度、比重指數、特性因數查圖求定。
壓力對液體比熱影響很小，一般可以忽略，不必進行壓力校正。
石油蒸氣的常壓比熱，可根據溫度和特性因數查圖求定。
石油蒸氣的比熱 受壓力影響很大，當求定其他壓力下的比熱時，需作壓力校正，在此不作討論。
混合油品的比熱可用下式求得：
C =C x +C x + C x 式中 C -混合油品的比熱;
C 、C C -各組分的比熱;
x 、x x -各組分的重量分率。
二、蒸發潛熱(汽化潛熱)
在常壓沸點下，單位重量油品由液態轉化為同溫度下的氣態油品所需要的熱量稱為油品的蒸發潛熱或汽化潛熱。單位為kJ/kg。
一般蒸發潛熱是指在常壓沸點下的蒸發潛熱。
當溫度、壓力升高時，蒸發潛熱逐漸減少，到臨界點時，蒸發潛熱等於零。
油品的沸點越高，蒸發潛熱越小;當幾個餾分的餾程相同時，含烷烴多的餾分蒸發潛熱較小，含環烷烴多的餾分蒸發潛熱較大，含芳烴多的餾分蒸發潛熱最大。
各油品在常壓下的蒸發潛熱如表2-9。
油 品 汽 油 煤 油 柴 油 潤滑油
蒸發潛熱，kJ/kg
（kcal/kg）
293～313 （70～75）
251～271 （60～65）
230～251 （55～60）
188～210 （45～50）
表2-9 幾種油品在常壓下的蒸發潛熱石油餾分的常壓蒸發潛熱可根據中平均沸點、比重指數和分子量三個數據中任意二個來查圖得。
三、熱焓
在煉油工業設計和工藝計算中，用得更多的是油品的熱焓，因為熱焓應用起來簡便。
1、熱焓的定義
單位重量的油品自基準溫度加熱到某溫度與壓力時(包括相變化在內)所需的熱量稱為熱焓。單位kJ/kg。
油品的熱焓因其所處的狀態不同而異。對液態油品來說，它的熱焓是將單位重量的液態油品從基準溫度加熱到某溫度時所需的熱量，以q 表示。
對氣態油品來說，它的熱焓是將單位重量液態油品由基準溫度加熱到沸點，使之全部汽化，並使蒸氣過熱至某一溫度所需的熱量，以q 表示。
不同的熱焓圖表，其製作的基準溫度往往是任意的，因為絕對零度的焓不能確定。在實際計算中，一般都是用焓的變化來確定物理變化的熱效應，因此，只要基準溫度同，焓值數據就能加減，任意的基準條件即被消除。
對烴類來說，多採用-129℃(-200 F)、-17.8℃(0 F)或0℃作基準溫度。這個基準狀態是假想的，對任何一種烴類的焓值在基準溫度時都人為地定為零。
2、熱焓的計算
油品的熱焓是油品性質、溫度和壓力的函數。不同性質的油品從基準溫度升溫至某溫度時所需的熱量不同，它的焓值也不同。在同一溫度下，密度小及特性因數大的油品具有較高的焓值。例如，在同一溫度下，汽油的焓值高於潤滑油，烷烴的焓值高於芳烴。壓力對液相油品的焓值影響很小。可以忽略，但是壓力對汽相油品的焓卻有較大的影響，因此，對於汽相油品，在壓力較高時必須考慮壓力對焓值的影響。
㈦ 焓乘以質量流量是什麼意思
焓值差乘以流量就是它釋放的熱量。如果流體前後兩個狀態比焓的差值乘以質量流量，就是流體傳遞的熱量。
熱量=質量流*焓變，需要溫度和壓力這兩個狀態量去確定焓值，如果是開口系統，只要知道進口的水蒸氣的溫度和壓力，出口的溫度，就可以求出所需的流量 Q=1500kw/(delta h*rou) rou是進口水的密度。
比焓，是單位質量的焓值，單位是J/kg,而質量流量的單位是Kg/s，熱負荷的單位是W，也就是J/s,所以比焓乘以質量流量等於熱負荷，根據量綱分析可以檢驗是正確的。
工程上，焓主要用於表示單位質量工質所蘊含的能量，例如鍋爐中水在不同位置的焓值，可直接用於計算每個換熱元件的換熱量；汽輪機中的蒸汽在不同透平處的焓值，可直接用於計算每個透平的做功量等等。
化學上也用得到焓，衡量每種反應物所蘊含的化學能，可直接用於反應熱和吉布斯自由能的計算。
焓
焓在熱力學中是表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，等於內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號H表示。在化學反應中，焓的變化（△H）等於系統所吸收或釋放的熱量。
焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
㈧ 什麼是熱焓值
即「焓」
焓——亦稱「熱焓」。它是表示物質系統能量的一個狀態函數，通常用H來表示，其數值上等於系統的內能U加上壓強P和體積V的乘積，即H＝U＋PV。
焓是熱力學的基本概念之一。總的來說，封閉體系不做非體積功時的過程，內能變化可以通過測定恆容熱效應來求，焓變可以通過測恆壓熱效應求得。
焓：H=U+PV，這里要說明一下，焓在這里無明確的物理意義，可以理解為，為了表達方便，專門設為一個符號，H即U+PV，之所以要提出焓這一物理量，是因為U+PV經常會用到，所以專門用一個符號來代替它。
由於我們不能確定體系內能的絕對值，所以也不能確定焓的絕對值。焓是狀態函數，具有能量的量綱，但沒有確切的物理意義，它的定義是由上式所規定下來的，不能把它誤解為是「體系中含的熱量」。我們所以要定義出一個新函數H，完全是因為它在實用中很重要，有了這個函數，在處理熱化學的問題時就方便得多。
雖然體系的內能和焓的絕對值目前還無法知道，但是在一定條件下我們可以從體系和環境間熱量的傳遞來衡量體系的內能與焓的變化值。在沒有其它功的條件下，體系在等容過程中所吸收的熱量全部用以增加內能，體系在等壓過程中所吸收的熱量，全部用於使焓增加。由於一般的化學反應大都是在等壓下進行的，所以焓更有實用價值。
㈨ 自由焓與我們平時說的水或水蒸汽的焓值有什麼區別嗎麻煩高手給解決一下，謝謝
自由焓就是吉布斯自由能,是判斷化學反應自發發生的依據.蒸發焓是相變焓的一種,指發生相變這一過程中的能量變化