❶ 雙氧水在化工領域的用途！
過氧化氫-概述
俗稱雙氧水。化學式H2O2。為氫和氧的一種化合物。在自然界中僅以微量存在於雨雪和某些植物的液汁中。
純過氧化氫是無色液體,熔點－0.89℃，沸點151℃，固體密度為1.643克／厘米3(-4℃),液體密度為 1.4649克／厘米3(0℃)。分子中有一過氧基-O-O-，每個氧原子各連接一個氫原子(見圖)。過氧化氫中氧的氧化態為－1，所以它既有氧化性,又有還原性，以氧化性為主。
在工業上，過去用電解硫酸氫鉀溶液法生產過氧化氫，現在常用乙基蒽醌法：用氧將乙基蒽醇氧化成乙基蒽醌和過氧化氫,然後再用鈀作催化劑,將乙基蒽醌加氫還原成乙基蒽醇。整個過程循環進行，消耗的原料只是水、氧氣和氫氣。產品過氧化氫經濃縮, 濃度可達98％。
過氧化氫可用作消毒殺菌劑、漂白劑、氧化劑和火箭燃料的高能氧化劑。
過氧化氫-理化性質
主要成分： 工業級 分為27.5％、35％兩種。
外觀與性狀： 無色透明液體，有微弱的特殊氣味。
熔點(℃)： -2(無水)
沸點(℃)： 158(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)： 1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
主要用途：在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
健康危害： 吸入本品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。長期接觸本品可致接觸性皮炎。
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。
危險特性： 爆炸性強氧化劑。過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.5～4.5時最穩定，在鹼性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到 100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬（如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74％的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，能產生氣相爆炸。
過氧化氫-過氧化氫的作用
過氧化氫是一種重要的化工產品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，起效後無任何副產物，無需特殊處理，廣泛應用於紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業，列舉如下：
※ 造紙工業
可用於紙漿的漂白、廢印刷紙回收、脫墨、消毒殺菌等。
※ 紡織工業
可用於織物漂白、織物脫漿、染料染色還原等。
※ 化學工業
可用於環氧化物、過氧化物、水和肼、對苯二酚、甘油、酒石酸、己內醯胺、農葯、洗滌劑原料、橡膠硫化促進劑、亞氯酸鈉、表氯醇等制備。
※ 電子工業
用於鍺、硅晶體管和半導體元件的侵蝕、清洗。
※ 醫葯工業
用於生產過氧乙酸、過碳醯胺、過氧化鈣等消毒劑。
※ 輕工業
用於毛皮漂白、肥皂漂白、煙草漂白等。
※ 其它行業
過氧化氫還可用於農業（農用大棚草簾的漂白消毒）、食品業（如罐頭食品、奶及奶製品、麵包等）、手工業、軍工、建材、礦山等。
過氧化氫-過氧化氫的危害
過氧化氫溶液，俗稱雙氧水，為無色無味的液體，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水發食品的牛百葉和海蜇、魚翅、蝦仁、帶魚、魷魚、水果罐頭、和面製品等的生產過程中違禁浸泡雙氧水，以提高產品的外觀。少數食品加工單位將發霉水產干品經浸泡雙氧水處理漂白重新出售或為消除病死雞、鴨或豬肉表面的發黑、淤血和霉斑，將這 些原料浸泡高濃度雙氧水漂白，再添加人工色素或亞硝酸鹽發色出售。過氧化氫可通過與食品中的澱粉形成環氧化物而導致癌性，特別是消化道癌症。另外，工業雙氧水含有砷、重金屬等多種有毒有害物質更是嚴重危害食用者的健康。FAO和WHO根據其毒性試驗報告規定，過氧化氫僅限於牛奶防腐的緊急措施之用。我國《食品添加劑使用衛生標准》亦規定雙氧水只可在牛奶中限量使用，且僅限於內蒙古和黑龍江兩地，在其它食品中均不得有殘留。
過氧化氫-製法 可由硫酸作用於過氧化鋇，或由電解氧化硫酸成過硫酸或硫酸鹽成過硫酸鹽再經水解，或由2-乙基蒽醌經氫化再經氧化而製得過氧化氫電解製取，早期是由（NH4）2SO4或K2SO4水溶液電解製成相應的過二硫酸鹽，再水解獲得H2O2。1953年，由烷基蒽醌自氧化法工業製取H2O2。獲得成功，電解法因能耗高、初始投資大、H2O2濃度不易提高等原因而遭淘汰。但氧陰極還原製取鹼液中約2%-5%H2O2的方法，可供造紙工業現場漂白使用，仍有經濟價值。用該法較成功的電解槽是採用多孔炭粒填充床陰極，空氣-NaOH水溶液混合體系「穿流」通過炭粒，使空氣中的氧還原成H2O2，電流效率可達60%-67%；用傳統鎳陽極和隔膜，要點是電解液不能含過渡金屬離子，以免H2O2的催化分解。