Ⅰ 用肥皂水区分氢氧化钙与氯化钙
有沉淀生成.沉淀是硬脂酸钙和硬脂酸镁.因为肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa),在水中硬脂酸钠被水电离,形成硬脂酸根离子和钠离子.而硬脂酸根离子会和钙离子和镁离子结合生成硬脂酸钙硬脂酸镁,硬脂酸钙和硬脂酸镁是不溶于水的沉淀,
Ⅱ 肥皂水中加入cacl为什么出现白色沉淀
肥皂是脂肪酸金属盐的总称。通式为RCOOM，式中RCOO为脂肪酸根，M为金属离子。脂肪酸根离子和ca离子结合形成了脂肪酸钙盐，钙盐成凝状物，就是我们看见的沉淀
Ⅲ 煮沸含氯化钙的硬水,为什么没有明显现象
1、由题意可知：加热碳酸氢钙溶液后，想滤液中加入肥皂水，出现大量泡沫，说明煮沸可使可溶性钙盐分解，大部分析出，降低水的硬度，但非全部，故不完全可靠；
2、化学中常用蒸馏的方法将硬水转化为纯水，从而达到软化的目的；
实验反思：分析本实验可知，设计时未注意对比实验的控制变量，比如：加热的温度、液体的量等；
故答案为：1、否； 2、蒸馏；
实验反思；没有注意对比试验的控制变量．
Ⅳ 用肥皂水能不能区分CaCl2溶液和NaCl溶液
A、CaCl2溶液中加入加肥皂水会产生较少的泡沫，而氯化钠溶液会产生较多的泡沫，所以可用取样，加肥皂水，振荡的方法区分食盐水和CaCl2溶液，故A正确； B、铜和稀硫酸不反应，所以不能用铜粉和稀硫酸反应制取硫酸铜，故B错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故C错误； D、铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去Fe粉中的少量CuSO4，故D错误．故选：A．
Ⅳ 肥皂水和氯化钙、硫酸镁反应分别有什么现象，原因是什么
有沉淀生成。沉淀是硬脂酸钙和硬脂酸镁。因为肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa), 在水中硬脂酸钠被水电离，形成硬脂酸根离子和钠离子。而硬脂酸根离子会和钙离子和镁离子结合生成硬脂酸钙硬脂酸镁，硬脂酸钙和硬脂酸镁是不溶于水的沉淀，
Ⅵ 含氯化钙的水加入肥皂后生成的物质
肥皂的成分是硬脂酸钠(C17H35COONa),在水中硬脂酸钠被水电离，形成硬脂酸根离子和钠离子。 和钙生成不溶于水的凝脂，即难溶的钙肥皂（如硬脂酸钙）。
C17H35COO- + Ca2+ → C17H35COOCa↓
Ⅶ 为什么往肥皂水中加入少许氯化钙溶液或硫酸镁溶液会出现白色沉淀
这是属于高级脂肪酸钠的盐析
Ⅷ 氯化钙加肥皂水的化学式
CaCl2
Ⅸ 某地下水含有大量Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．用试管取少量，加入肥皂水，振荡，若出现大量浮渣和浑浊，是
（2）根据现象白色固体完全溶解，无气泡产生；结合碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，固体溶解且无气泡生成，故实验步骤（1）答案：取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸
根据结论含碳酸钙，又因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡生成．故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
故答案：
| 实验步骤（1） | 可能现象 | 结论 |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | 白色固体完全溶解，无气泡产生 | 结论1：猜想②正确 |
| 取白色固体少量于试管中，加入适量稀盐酸 | 白色固体完全溶解，有气泡产生 | 结论2：猜想①正确 |
（1）为了验证白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白色固体溶解且有气泡生成；故答案：白色固体完全溶解，有气泡产生
（2）为了验证白色固体中含有氢氧化镁，氢氧化和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故答案：
| 实验步骤（2） | 可能现象 | 结论 |
| （1）取少量白色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸 | 白色固体完全溶解，有气泡产生 | 猜想③成立 |
| （2）再向上述反应后的溶液中滴加足量 NaOH溶液 | 有白色沉淀物生成 | 猜想③成立 |
Ⅹ 氯化钙和蒸馏水能用肥皂水鉴别吗
可以的，因为氯化钙中含有钙离子，所以氯化钙应该属于硬水，而蒸馏水是最纯净的，他是纯净物，故也是软水，所以可以用肥皂水鉴别
硝酸银可以，因为硝酸银和氯化钙反映生成氯化银沉淀，而与蒸馏水没有，所以可以根据沉淀来辨别。