❶ 水质检测石油类标准
1,硫化物应该小于等于0.02mg/L,含硫化物有点高,说明这个水中可能有较多的细菌.虽然细菌这个指标没有测.
2,石油类倒没关系,因为油可能通过简单地隔油就可以去除.
3,全盐1780mg/L就太高了,这个水显然不能饮用,里面含各种盐类太多了.1升就就含有1.78克盐.1吨水就含有1.78公斤了.
含盐太高的话要想处理到可以饮用,费用太高了.一般的水厂只是通过对原水沉淀分离,然后加氯就OK了.
另外,生活饮用水标准没有石油类这个指标,只有地表水有.
❷ 紫外光度法
方法提要
石油组成中所含的共轭体系的物质在紫外区有特征吸收。具苯环的芳烃化合物主要吸收波长位于250～260nm;具共轭双键的化合物主要吸收波长位于215～230nm;一般原油的两个吸收峰位于225nm和256nm;其他油品如燃料油润滑油的吸收峰与原油相近，部分油品仅一个吸收峰。经精炼的一些油品如汽油则无吸收。因此在测量中应注意选择合适的标准，原油和重质油可选256nm;轻质油可选225nm，有条件时可从污染的水体中萃取或从污染源中取得测定的标准物。
本法最低检测质量为5μg。若取1000mL水样测定，检测下限为0.005mg/L。
仪器
紫外分光光度计。
分液漏斗1000mL。
试剂
无水硫酸钠经400℃干燥1h，冷却后贮存于密闭的试剂瓶中。
氯化钠。
硫酸。
石油醚(沸程60～90℃或30～60℃)石油醚应不含芳烃类杂质。以水为参比，在波长256nm处的透光率应大于85%，否则应纯化。
石油醚脱芳烃将60～100目的粗孔微球硅胶和70～120目的中性层析用氧化铝于150～160℃加热活化4h，趁热装入直径2.5cm、长75cm的玻璃柱中，硅胶层高60cm，覆盖5cm氧化铝层。将石油醚通过该柱，收集流出液于洁净的试剂瓶中。
石油标准储备溶液ρ(石油)=1.00mg/mL称取0.1000g石油标准置于100mL容量瓶中，加石油醚溶解，并稀释至刻度。
石油标准溶液ρ(石油)=10.00μg/mL将石油标准储备溶液(1.00mg/mL)用石油醚稀释而成。
分析步骤
将500～1000mL水样全部倾入1000mL分液漏斗中，于每升水样加入5mL(1+1)H2SO4、20gNaCl，摇匀使溶解。用15mL石油醚洗涤采样瓶，将洗涤液倒入分液漏斗中，充分振摇3min(注意放气)，静置分层，将水样放入原采样瓶中，收集石油醚萃取液于25mL容量瓶中。另取10mL石油醚按上述步骤再萃取一次，合并萃取液于25mL容量瓶中，加石油醚至刻度，摇匀。用无水Na2SO4脱水。
于8支10mL具塞比色管中，分别加入0.20mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、5.00mL、7.00mL、10.0mL石油标准溶液，用石油醚稀释至刻度，配制成含石油为0.20mg/L、0.50mg/L、1.00mg/L、2.00mg/L、3.00mg/L、5.00mg/L、7.00mg/L、10.0mg/L的标准系列。于波长256nm处，用1cm石英比色皿，以石油醚为参比，测量样品管和标准系列的吸光度。
注:每次测量，包括标准溶液配制、萃取样品和参比溶剂均应使用同批石油醚。
绘制校准曲线，从曲线上查出水样的石油质量浓度。
按下式计算水样中石油的质量浓度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(B)为水样中石油的质量浓度，mg/L;ρ1为从标准曲线上查得萃取液中石油的质量浓度，mg/L;V1为萃取液定容体积，mL;V为水样体积，mL。
❸ 荧光光度法1
方法提要
水中微量石油经二氯甲烷萃取后，在紫外线激发下可产生荧光。荧光强度与石油含量呈线性关系，可用荧光光度计或在紫外线灯下目视比较定量。萃取物组分中所含具有共轭体系的物质在紫外区有特征吸收。
本法最低检测质量为5μg，若取200mL水样测定，检测下限为0.025mg/L。
仪器
荧光光度计365nm滤色片及绿色滤色片。
石英比色管10mL。
分液漏斗250mL。
试剂
硫酸c(H2SO4)=0.5mol/L。
二氯甲烷如含荧光物质，应于每500mL溶液中加入数克活性炭，混匀，在水浴上重蒸馏精制，收集39～41℃沸程的馏出液。
磷酸盐缓冲溶液(pH7.4)称取7.15gKH2PO4及45.08gK2HPO4·3H2O溶于纯水，稀释至500mL。
硫酸喹咛标准储备溶液(100mg/L)称取50.0mg硫酸喹咛溶于硫酸中，稀释至500mL。
硫酸喹咛标准溶液(0.40mg/L)取0.20mL硫酸喹咛标准储备溶液于50mL容量瓶内，加硫酸至刻度。
石油标准溶液ρ(石油)=10.00μg/mL称取0.0100g石油标准置于100mL容量瓶中，用二氯甲烷溶解，并稀释至刻度。吸取10.0mL于另一个100mL容量瓶中，加二氯甲烷稀释至刻度。
注:由于不同石油品的荧光强度不一，本标准所用石油标准应取污染水体的石油品种为标准，或者可取污染水2000mL调节pH为6～7后，用二氯甲烷萃取，萃取液于50℃水浴上蒸去溶剂，称取萃取物配制。
分析步骤
取200mL水样(若石油含量大于0.1mg时，可取适量水样，加水稀释至200mL)置于250mL分液漏斗中。非中性水样可用H3PO4或NaOH溶液调节水样pH为中性。加4mL磷酸盐缓冲溶液、15mL二氯甲烷，猛烈振摇2min，静置分层，用脱脂棉拭去漏斗颈内积水，收集二氯甲烷萃取液于石英比色管中。取0mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、8.00mL、10.0mL石油标准溶液于25mL比色管中，加二氯甲烷至15.0mL。
荧光光度计的校正。取硫酸喹咛标准溶液调节仪器荧光强度为95%(若不具荧光光度计，也可以紫外线灯下目视比较荧光强度)。
将试样及标准系列在荧光光度计上，于波长365nm处测量荧光强度。
绘制校准曲线，从曲线上查出石油的质量。(计算结果应减去二氯甲烷空白的荧光强度值)
按下式计算水样中石油的质量浓度:
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(B)为水样中石油的质量浓度，mg/L;m为从标准曲线查得石油的质量，μg;V为水样体积，mL。
❹ 污水处理过程中，我们要检测HP,SS,温度，CODcr,BOD,BOD5,总镍的浓度，磷酸盐的含量，石油类，LAS等等。
我是BFMS工艺设备销售员,下面是我下栽的
水污染物
PH氢离子浓度指数，即 pH值。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子。
pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法。平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度，如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液，但是当水溶液的酸碱度很小很小时，如果再用百分浓度来表示则太麻烦了，这时可用pH来表示。pH的应用范围在0-14之间，当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，水的碱性愈大。
pH值的计算公式如下：
C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2
碱性溶液中
14-lg(C(OH))
世界上所有的生物是离不开水的，但是适宜于生物生存的pH值的范围往往是非常狭小的，因此国家环保局将处理出水的pH值严格地规定在6-9之间。
水中pH值的检测经常使用pH试纸，也有用仪器测定的，如pH测定仪。
生化需氧量和化学需氧量的比值能说明水中的有机污染物有多少是微生物所难以分解的。微生物难以分解的有机污染物对环境造成的危害更大。
COD（化学需氧量，ChemicalOxygenDemand）区别：COD,化学需氧量是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg/L表示。它反映了水中受还原性物质污染的程度。该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一。
BOD（Biochemical Oxygen Demand的简写）：生化需氧量或生化耗氧量。
BOD，生化需氧量（BOD）是一种环境监测指标，主要用于监测水体中有机物的污染状况。一般有机物都可以被微生物所分解，但微生物分解水中的有机化合物时需要消耗氧，如果水中的溶解氧不足以供给微生物的需要，水体就处于污染状态。BOD才是有关环保的指标！
表示水中有机物等需氧污染物质含量的一个综合指示。
它说明水中有机物由于微生物的生化作用进行氧化分解，使之无机化或气体化时所消耗水中溶解氧的总数量。其单位ppm成毫克/升表示。其值越高说明水中有机污染物质越多，污染也就越严重。
为了使检测资料有可比性，一般规定一个时间周期，在这段时间内，在一定温度下用水样培养微生物，并测定水中溶解氧消耗情况，一般采用五天时间，称为五日生化需氧量，记做BOD5。数值越大证明水中含有的有机物越多，因此污染也越严重。
生化需氧量的计算方式如下：
BOD（mg / L）=（D1-D2） / P
D1：稀释后水样之初始溶氧（mg / L）
D2：稀释后水样经 20 ℃ 恒温培养箱培养 5 天之溶氧（mg / L）
P=【水样体积（mL）】 / 【稀释后水样之最终体积（mL）】
悬浮物
指悬浮在水中的固体物质，包括不溶于水中的无机物、有机物及泥砂、黏土、微生物等。水中悬浮物含量是衡量水污染程度的指标之一。悬浮物是造成水浑浊的主要原因。水体中的有机悬浮物沉积后易厌氧发酵，使水质恶化。中国污水综合排放标准分3级，规定了污水和废水中悬浮物的最高允许排放浓度，中国地下水质量标准和生活饮用水卫生标准对水中悬浮物以浑浊度为指标作了规定。
总磷是水样经消解后将各种形态的磷转变成正磷酸盐后测定的结果，以每升水样含磷毫克数计量。正磷酸盐的常用测定方法有3种：①钒钼磷酸比色法。此法灵敏度较低，但干扰物质较少。②钼-锑-钪比色法。灵敏度高，颜色稳定，重复性好。③氯化亚锡法。虽灵敏但稳定性差，受氯离子、硫酸盐等干扰。水中磷可以元素磷、正磷酸盐、缩合硫酸盐、焦磷酸盐、偏磷酸盐和有机团结合的磷酸盐等形式存在。其主要来源为生活污水、化肥、有机磷农药及近代洗涤剂所用的磷酸盐增洁剂等。磷酸盐会干扰水厂中的混凝过程。水体中的磷是藻类生长需要的一种关键元素，过量磷是造成水体污秽异臭，使湖泊发生富营养化和海湾出现赤潮的主要原因。我国地面水环境质量标准规定总磷容许值如下。
氨氮：动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氨。
氨氮主要来源于人和动物的排泄物，生活污水中平均含氮量每人每年可达2.5～4.5公斤。
雨水径流以及农用化肥的流失也是氮的重要来源。
另外，氨氮还来自化工、冶金、石油化工、油漆颜料、煤气、炼焦、鞣革、化肥等工业废水中。
当氨溶于水时，其中一部分氨与水反应生成铵离子，一部分形成水合氨，也称非离子氨。
非离子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而氨离子相对基本无毒。 国家标准Ⅲ类地面水， 非离子氨的浓度≤0.02毫克/升。
氨氮是水体中的营养素，可导致水富营养化现象产生，是水体中的主要耗氧污染物，对鱼类及某些水生生物有毒害。。
测试方法
纳氏试剂比色法
1 原理
碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反映生成淡红棕色胶态化合物,其色度与氨氮含量成正比,通常可在波长410~425nm范围内测其吸光度,计算其含量.
本法最低检出浓度为0.025mg/L(光度法),测定上限为2mg/L.采用目视比色法,最低检出浓度为0.02mg/L.水样做适当的预处理后,本法可用于地面水,地下水,工业废水和生活污水中氨氮的测定.
2 仪器
2.1 带氮球的定氮蒸馏装置:500mL凯氏烧瓶,氮球,直形冷凝管和导管.
2.2 分光光度计
2.3 pH计
3 试剂
配制试剂用水均应为无氨水
3.1 无氨水可选用下列方法之一进行制备:
3.1.1 蒸馏法:每升蒸馏水中加0.1mL硫酸,在全玻璃蒸馏器中重蒸馏,弃去50mL初馏液,按取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中,密塞保存.
3.1.2 离子交换法:使蒸馏水通过强酸型阳离子交换树脂柱.
3.2 1mol/L盐酸溶液.
3.3 1mol/L氢氧化纳溶液.
3.4 轻质氧化镁(MgO):将氧化镁在500℃下加热,以出去碳酸盐.
3.5 0.05%溴百里酚蓝指示液:pH60.~7.6.
3.6 防沫剂,如石蜡碎片.
3.7 吸收液:
3.7.1 硼酸溶液:称取20g硼酸溶于水,稀释至1L.
3.7.2 0.01mol/L硫酸溶液.
3.8 纳氏试剂:可选择下列方法之一制备:
3.8.1 称取20g碘化钾溶于约100mL水中,边搅拌边分次少量加入二氯化汞(HgCl2)结晶粉末(约10g),至出现朱红色沉淀不易溶解时,改写滴加饱和二氯化汞溶液,并充分搅拌,当出现微量朱红色沉淀不再溶解时,停止滴加二氯化汞溶液.
另称取60g氢氧化钾溶于水,并稀释至250mL,冷却至室温后,将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中,用水稀释至400mL,混匀.静置过夜将上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.8.2 称取16g氢氧化纳,溶于50mL水中,充分冷却至室温.
另称取7g碘化钾和碘化汞(HgI2)溶于水,然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化纳溶液中,用水稀释至100mL,贮于聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.9 酒石酸钾纳溶液:称取50g酒石酸钾纳KNaC4H4O6•4H2O)溶于100mL水中,加热煮沸以除去氨,放冷,定容至100Ml.
3.10 铵标准贮备溶液:称取3.819g经100℃干燥过的优级纯氯化铵(NH4Cl)溶于水中,移入1000mL容量瓶中,稀释至标线.此溶液每毫升含1.00mg氨氮.
3.11 铵标准使用溶液:移取5.00mL铵标准贮备液于500mL容量瓶中,用水稀释至标线.此溶液每毫升含0.010mg氨氮.
4 测定步骤
4.1 水样预处理:取250mL水样(如氨氮含量较高,可取适量并加水至250mL,使氨氮含量不超过2.5mg),移入凯氏烧瓶中,家数滴溴百里酚蓝指示液,用氢氧化纳溶液或演算溶液调节至pH7左右.加入0.25g轻质氧化镁和数粒玻璃珠,立即连接氮球和冷凝管,导
管下端插入吸收液液面下.加热蒸馏,至馏出液达200mL时,停止蒸馏,定容至250mL.
采用酸滴定法或纳氏比色法时,以50mL硼酸溶液为吸收液;采用水杨酸-次氯酸盐比色法时,改用50mL0.01mol/L硫酸溶液为吸收液.
4.2 标准曲线的绘制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL铵标准使用液分别于50mL比色管中,加水至标线,家1.0mL酒石酸钾溶液,混匀.加1.5mL纳氏试剂,混匀.放置10min后,在波长420nm处,用光程20mm比色皿,以水为参比,测定吸光度. 由测得的吸光度,减去零浓度空白管的吸光度后,得到校正吸光度,绘制以氨氮含量(mg)对校正吸光度的标准曲线.
4.3 水样的测定:
4.3.1分取适量经絮凝沉淀预处理后的水样(使氨氮含量不超过0.1mg),加入50mL比色管中,稀释至标线,家0.1mL酒石酸钾纳溶液.以下同标准曲线的绘制.
4.3.2 分取适量经蒸馏预处理后的馏出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol/L氢氧化纳溶液,以中和硼酸,稀释至标线.加1.5mL纳氏试剂,混匀.放置10min后,同标准曲线步骤测量吸光度.
4.4 空白实验:以无氨水代替水样,做全程序空白测定.
5 计算
由水样测得的吸光度减去空白实验的吸光度后,从标准曲线上查得氨氮量(mg)后,
按下式计算:
氨氮(N,mg/L)=m/V×1000
式中:m——由标准曲线查得的氨氮量,mg;
V——水样体积,mL.
6 注意事项:
6.1 纳氏试剂中碘化汞与碘化钾的比例,对显色反应的灵敏度有较大影响.静置后生成的沉淀应除去.
6.2 滤纸中常含痕量铵盐,使用时注意用无氨水洗涤.所用玻璃皿应避免实验室空气中氨的玷污.
❺ 假期实践活动,朋友们告诉我一下水质检测的方法、原理、标准
所谓水质指标是用以评价一般淡水水域、海水水域特性的重要参数。可以根据这些参数对水质的类型进行分类，对水体质量进行判断和综合评价。水质指标已形成比较完整的指标体系。
许多水质指标是表示水中某一种或一类物质的含量，常直接用其浓度表示，有些水质指标则是利用某一类物质的共同特性来间接反映其含量。例如水中有机物质具有易被氧化的共同特性，可用其耗氧量作为有机物含量的综合性指标；还有一些水质指标是同测定方法直接联系的，例如混浊度，色度等用人为规定的并配制某种人工标准溶液作为衡量的尺度。水质指标按其性质不同，可分为物理的，生物的和化学的指标。关于生物指标，根据水生生物的组成（种类与数量）以及它们的生态学特征而提出的各项指标已在有关课程中介绍。本节概要讨论一下几项常用的水质物理指标的含义。对于化学指标的含义将在本书的其他有关部门章节中作有关深入的讨论，这里按测定所使用的不同方法作粗略的分类。
（一）水质的物理指标
水体环境的物理指标项 目颇多，包括 水温、渗透压、混浊度（透明度）、色度、悬浮固体、蒸发残渣以及其它感官指标如味觉、嗅觉属性等等。
1． 温度 温度是最常用的物理 指标 之一。由于水的许多物理特性、水中进行的化学过程和生物过程 都同 温度有关，所以它经 常是必须加以测定的。天然水的温度因水源的不同而异.地表水的温度与季节气候条件有关，其变化范围大约在0.1--30℃;地下水的温度则比较稳定，一般变化于8--12℃左右，而海水的温度变化范围为-2--30℃。
2． 嗅与味 被污染的水体往 往具有不正 常 的气味，用鼻闻到的称为嗅，口尝到的称为味。有时嗅与味 不能截然分开。常常根据水的气味，可以推测水中所含杂质和有害成分。水中的嗅与味的来 源可能有：水生植物或微生物的繁殖和衰亡；有机物的腐败分解；溶解气体H2S等；溶解的矿物盐或混入的泥土；工业废水中 的 各种 杂质 如 石油、酚等；饮用水消毒过程的余氯等。不同的物质有着不同的气味，例如湖 沼水因藻类繁生或有机物产生的鱼腥及霉烂气味；浑浊河水常含有泥土的涩 味；温泉水常有硫酸味；有些地下水的H2S气味；含溶解氧较多的带甜味；含有机物较多的也常具有甜味；水中含NaCl带有咸味，含MgSO4,Na2SO4等带有苦味；含CuSO4带有甜味，而Fe的水带有涩味。 人的感官分辨嗅与味，不可避免带有主观性。目前对嗅与味尚无完全客观的标准和检测的仪器，只有极清洁或 已消毒过的 水才可用口尝试。由于水温对水的气味有很大影响，所以测定嗅 与味常常在室温20℃和加热（40-50℃）两种情况下进行。 此外，有人提出 以臭气浓度及臭气强度指数来度量水质的嗅觉属性。臭气浓度（TO）=200/a，式中a为感觉到臭气的最小水样量（mL）。在给水水源的标准中，要求（TO）值低于3-5。 臭气 强度指数（PO）系指被测水样稀释到没有臭气为止时以百分率表示的稀释倍数。 PO与TO通常具有如下关系：PO=lgTO/lg2（合田健，1989）。
3．颜色与色度 天然水经常表现出各种颜色。湖沼水常有黄褐色、或黄绿色， 这往往是由腐殖质造成的。水 中悬浮泥沙和不溶解 的矿物质也长带有颜色，例如粘土使水呈黄色；铁的氧化物使水呈黄褐色； 硫化氢氧化析出的硫使水呈蓝色等等。各种水藻如球藻、硅藻等的繁殖使水 呈黄绿色、褐色等。根据水的颜色，可以推测水中杂质的数量和种类。色 度是对天然的或处理之后的各种用水进行水色测定时所规定的指标。目前世 界各国统一用氯化铂酸钾（K2PtCl6）和 氯 化钴（CoCl2.6H2O）配制的混合溶液作为色度的标准。
4．混浊度与透明度 水中若含有悬浮及胶体状态的物质，常会发生混浊现象。地表水的混浊是由泥沙、粘土、有机物造成的。地下水一般比较清澈透明，但若水中含有Fe2+盐，与空气接触后就可能产生Fe(OH)3,使水呈棕黄色混浊状态；海洋在近岸和河口区由于陆地径流携带大量泥沙、粘土、有机物造成的。不同河流因流经地区的地质土壤条件不同，混浊程度可能有很大的差别。地下水一般比较清澈透明，但若水中含有Fe2+盐，与空气接触后就可能产生Fe(OH)3,使水呈棕黄色混浊状态；海洋在近岸和河口区由于陆地径流携带大量泥沙和其它有机物，水质比较混浊而远岸海区水区水质透明。
混浊度是一种光学效应，它表示光线透过水层时受到阻碍的程度。这种光学效应和和微粒的大小及形状有关。从胶体颗粒到悬浮颗粒都能产生混浊现象，其粒径的变化幅度是很大的。所有有相同悬浮物质含量的两种水体若颗粒粒径分级状况不同，其混浊程度就未必相等。浑浊度的标准单位是以不溶性硅如漂白土、高岭土在光学阻碍作为测量的基础，即规定1mgSiO2.L-1所构成的混浊度为1度。把预测水样与标准混浊度按照比浊法原理进行比较就可以测得其混浊度。
透明度是表示水体透明程度的指标。它与混浊度的意义恰恰相反。都表明水中杂质对透过光线的阻碍程度。若把某一方面白色或黑白相间的圆盘作为观察对象，透过水层俯视圆盘并调节圆盘深度至恰能看到为止，此时圆盘所在深度位置称为透明度。
5． 固体含量 天然水体中所含物质大部分属于固体物质，经常有必要测定其含量作为直接的水质指标。各种固体含量可以分为以下几类：（1）总固体。即水样在一定温度下蒸发干燥后残存的固体物质总量，也称蒸发残留物；（2）悬浮性固体。即将水样过滤①，截留物烘干后的残存的固体物质的量，也就是悬浮物质的含量，包括不溶于水的泥土、有机物、微生物等；（3）溶解性固体。即水样过滤后，滤液蒸干的残余固体量。包括可溶于水的无机盐类及有机物质。总固体量是悬浮固体和溶解性固体二者之和。此外还有可沉降固体，固体的灼烧减重等指标。各种固体含量的测定都是以重量法进行的，测定时蒸干温度对结果的影响很大。一般规定的确105--110℃，不能彻底赶走硫酸钙、硫酸镁等结晶水。不易得到固定不变的重量；若在180℃蒸干，所得结果虽比较稳定，但由于一些盐类如CaCl2 、Ca(NO3)2MgCl2、Mg(NO3)2等具有强烈的吸湿性，极易吸收空气中的水分，在称量时也不易得到满意的结果。因此测定的结果比较粗略。
（二）水质化学指标
利用化学反应、生物化学的反应及物理化学的原理测定的水质指标，总称为化学指标。由于化学组成的复杂性，通常选择适当的化学特性进行检查或作定性、定量的分析。根据不同的分析方法可以把化学指标归纳如下：
1．中和的方法 包括水体的碱度、酸度等；
2．生成螯合物的方法 如Ca2+ Mg2+及硬度等；
3．加热和氧化剂分解法 将含生物体在内的有机化合物的含量以加热分解时产生CO2的量[总有机碳（TOC）；微粒有机碳（POC）]、分解时消耗的氧量[总耗氧量（TOD）]或消耗氧化的量[化学耗氧量（COD）]来表示的指标；
4．生物化学反应的方法论 以生物化学耗氧量（BOD）为代表，是测定微生物分解有机物时所需消耗的氧量，包括测定微生物在呼吸过程中产生的CO2的量以及利用脱氢酶等酶活性法来测定有效生物量等指标；
5．氧化还原反应及沉淀法。最典型为溶解氧含量及氯离子含量等指标。
6．电化学法。有水的电导率，氯化-还原电位（pE）以及包括pH在内的离子选择电极的各种指标，如F-、NH4+以及许多金属离子；
7．微量成分。以仪器分析为主要检测手段。包括分光光度法，原子吸收光谱法，气相、液相色谱法，中子活化分析法以及等离子发射光谱法等。指标项目众多，如生物营养元素、各种化学形态的重金属离子及非金属微量元素、微量有机物、水已的污染物（如有机农药、油类）以及放射性元素等等。 总之，系统了解各类水质指标的含义具有重要意义。因为对于任何水生生态系统环境都是通过对一系列的、经过严格选择的、具有典型意义代表性的指标进行调查或监测分析结果，而加以综合评价的。必须强调，水质的生物学指标的调查分析结果对于科学评价水环境质量越来越大越显示其重要性。象英、美、日等国对水环境的要求，都从生态学的观点出发，重视生物监测。例如英国泰晤士河由于进行了常时间的治理，1969年已有鱼群重新出现，其治理效果就是用已有碍100多种鱼类重新回到泰晤士河加以表征的；日本1970年将生物学水知判断法列入有关水环境质量指标中；我国现在已将细菌学指标列为部颁水环境质量标准。
二、 我国当前沿用的主要水质理化指标及测试系统
（一） 主要理化指标 当前许多国家都颁布了各自不同的水质质量标准，规定了为数繁多的指标项目。我国于1973年颁布了《工业“三废”排放试行标准》，规定了工业废水中有14项有害物质的最高排放浓度。1976年颁发《生活饮用水水质标准》，其中感官性指标有4项（色、混浊度、嗅与味、肉眼可见物）；化学指标有8项（Ph、总硬度、铁、锰、铜、锌、挥发酚、阴离子合成洗涤剂）；毒理学指标有8项（氰化物、砷、硒、汞、镐、六价铬、铅）；细菌学指标有3项（细菌总数、大肠菌群、游离余氯）。1983年发布《地表水环境质量标准》，规定出20种监测项目的三级质量标准，其中包括pH、水温、色、嗅、溶解氧，生化需氧量，挥发性酚类、氮化物、砷、总汞、镉、六价铬、铅、铜、石油类、大肠菌群等。我国先行的《海水水质标准（GB3097-82）》规定的理化指标包括物理感官指标，化学感官指标和微生物指标计25项；《渔业水域水质标准（GB11607-89）》包括感官和化学指标34项。
水环境调查或监测分析项目在理化指标方面多根据各类水体目前和将来的用途而加以选择和确定的。在养殖生产和有关部门水生生物科学研究中，为了充分利用和改良或控制水的理化条件，常常必须对10多项常规指标进行分析，包括温度、含盐量（盐度）、溶解氧、pH、碱度、硬度、硝酸盐、亚硝酸盐、铵氮、总氮、磷酸盐、总磷、硅酸盐、化学耗氧量等等；对水环境的污染物质的调查中常按基础调查、检测性调查、专题性调查及应急性调查等多种不同类型的用途而选择不同的指标项目。淡水水体和海水水体常常也有所差异。
从国外报道各种类型的水质调查或监测标准来看，由于国情的不同，其侧重点各异。而且调查或监测指标的选择和确定问题本身也还有一个逐步深入和不断发展的过程，例如对污染指标随着新的化学物质的品种的增加、分析技术的发展，以及在流行病学研究中对致癌、致畸及致突变的生理生化过程的深入研究，监测或调查项目会不断的加以改变，方法也会逐步发展和完善。
（二） 测试系统 对水质理化指标进行的测试实验可采用现场测试、船上测试和陆上实验室测试三种方式。采用不同方式测试所得结果的确切程度是不同的，特别是深层水样的 采集和储存，其温度、压力产生变化，都将使化学平衡点产生变化。例如[HCO3-]/[CO32-]等离子成分的浓度比值以及溶解气体的含量等都回发生变化。；储存的水样，即使排除了容器污染和通过容器表面散失的可能性，水质也会因为悬浮物的凝聚沉降以及生物提的代谢过程、死亡分解过程等的影响而发生改变。
目前，可采用现场测试的项目越来越多，遥控遥感技术的发展使许多水质指标项目的测试可以字响当大的范围进行同步观测。但借助仪器的探头作高深度水域（特别是海洋）的现场测试常常遇到很多困难。加在现场测试仪器尚未能普及的情况下，水质理化指标测试工作常常必须先采样后在船上实验室或陆上实验室进行。
随着自动化分析技术的发展，水质指标的调查、监测分析已经逐步使用自动测试系统。该系统一般由采样装置，水质连续监测仪器，数据传输、记录及处理几部分组成，其特点是自动化、仪器化和连续性。目前已采用自动化试系统的有：水温、Ph、电导率、氧化还原电位、混浊度、悬浮物、溶解氧、COD、TOC、TOD、某些金属离子、氰化物等等。自动测试系统可避免人工采样所得数据的不全面性，大大缩短采样分析到获得结果之间的时间。但自动测试系统也有局限性，不能对大部分指标逐一单项进行测定，因为水质化学组成（尤其是污染物）复杂，组分价态、形态多变，干扰严重，需要一系列的化学预处理操作和各种高灵敏度的检测方法。因此，发展规律连续自动测试技术并和实验室（船上和陆上）采样分析技术相结合，是完善水质理化指标的一系列切实可行的途径
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